Här är varför:
* Energinivåer: Elektroner i en atom upptar specifika energinivåer. Dessa nivåer kvantiseras, vilket innebär att elektroner endast kan existera vid vissa diskreta energivärden. Högre energinivåer motsvarar större avstånd från kärnan.
* Elektronkonfiguration: Atomer fyller sina energinivåer i en specifik ordning och börjar med de lägsta energinivåerna. Elektronerna i den högsta energinivån är längst från kärnan och upplever mindre attraktion till den positivt laddade kärnan. Denna svagare attraktion innebär högre potentiell energi.
* valenselektroner: Elektronerna i den yttersta energinivån kallas valenselektroner. Det är de som mest troligt deltar i kemisk bindning, eftersom de är mindre tätt av kärnan.
Exempel:
Tänk på en natriumatom (Na). Den har 11 elektroner. Elektronkonfigurationen är 1S²2S²2P⁶3S¹. 3S¹ -elektronen är den mest energiska eftersom den finns i den högsta energinivån (n =3).
Sammanfattningsvis är elektronerna som har mest energi de längst från kärnan, i det yttersta skalet och är kända som valenselektroner.
