Här är varför:

* Energinivåer: Atomer har specifika energinivåer, ofta visualiserade som skal eller orbitaler. Dessa nivåer kvantiseras, vilket innebär att elektroner endast kan existera vid vissa diskreta energivärden.

* lägre nivåer =lägre energi: Elektroner närmare kärnan (i lägre energinivåer) är tätare bundna till kärnan genom elektrostatisk attraktion. Detta innebär att de kräver mer energi för att tas bort från atomen.

* högre nivåer =högre energi: Elektroner i högre energinivåer är längre från kärnan, mindre tätt bundna och har högre energi.

Sammanfattningsvis: Elektroner i 1:a energinivån (även kallad marktillståndet) har den lägsta energin. När du går upp till högre energinivåer (2:a, 3:e, etc.) ökar elektronernas energi.