pv =nrt
Där:
* p är tryck
* v är volym
* n är antalet mol gas
* r är den perfekta gaskonstanten
* t är temperatur
Förklaring:
* kinetisk molekylär teori: Gaser består av molekyler i konstant slumpmässig rörelse. När du värmer en gas ökar du den genomsnittliga kinetiska energin för dessa molekyler. Detta innebär att de rör sig snabbare och kolliderar med behållarväggarna oftare och med större kraft.
* Tryck och volym: För att upprätthålla konstant tryck måste behållarens volym öka för att rymma de mer kraftfulla kollisionerna. Om behållaren är styv kommer trycket att öka istället.
Undantag:
* riktiga gaser: Medan den ideala gaslagen är en bra tillnärmning för många gaser, avviker verkliga gaser från idealiskt beteende vid höga tryck och låga temperaturer. Under dessa förhållanden blir de intermolekylära krafterna mellan gasmolekyler betydande och gasen kanske inte expanderar så mycket som förutsagt.
Därför utvidgar alla gaser i allmänhet uppvärmning vid konstant tryck på grund av den ökade kinetiska energin i deras molekyler.
