Aktiveringsenergin är "puckeln" som måste övervinnas för att reaktionen ska inträffa, även om den övergripande reaktionen frigör energi.
Tänk på det så här:
* Föreställ dig en boll som rullar ner en kulle. Bollen kommer så småningom att nå botten (som representerar frisläppandet av energi).
* men det finns en liten kulle i vägen. Bollen måste skjutas över den kullen (aktiveringsenergi) innan den kan rulla nedförsbacke.
Här är en närmare titt på koncepten:
* exotermiska reaktioner: Dessa frisätter energi, vilket innebär att produkterna har lägre energi än reaktanterna. Tänk på det som energi som släpps ut i omgivningen, som värme.
* Aktiveringsenergi: Den minsta mängden energi som reaktantmolekyler måste ha för att starta reaktionen. Denna energi krävs för att bryta befintliga obligationer och bilda nya.
* Övergångstillstånd: Ett instabilt, högenergi mellanliggande tillstånd att molekyler måste passera under reaktionen.
Här är varför exotermiska reaktioner fortfarande behöver aktiveringsenergi:
1. Breaking Bonds: Även om den övergripande processen släpper ut energi kräver brytning av befintliga bindningar inom reaktanter energiinmatning. Detta är som att klättra på en kulle för att starta bollen rullande.
2. når övergångstillståndet: Molekyler måste nå ett högenergitillstånd som kallas övergångstillståndet innan de kan bilda produkter. Detta tillstånd kräver att energi nås.
I huvudsak fungerar aktiveringsenergin som en barriär mot reaktionen. Även om reaktionen är exoterm, finns det en liten energisk "puckel" som måste övervinnas innan reaktionen kan fortsätta.
