Grunderna:
* Elektroder: Elektriska celler har två elektroder - en positiv anod och en negativ katod . Dessa är vanligtvis gjorda av olika metaller eller material.
* elektrolyt: En elektrolytlösning (som en pasta eller vätska) fyller utrymmet mellan elektroderna. Denna elektrolyt innehåller joner, som är elektriskt laddade partiklar.
Processen:
1. kemiska reaktioner: Den kemiska reaktionen i cellen involverar oxidationen av en elektrod (anod) och reduktionen av den andra (katod).
* oxidation: Vid anoden tappar metallen elektroner och bildar positiva joner, som löses upp i elektrolyten.
* reduktion: Vid katoden får positiva joner från elektrolytelektronerna och blir neutrala atomer, ofta bildar en fast avsättning på katodytan.
2. elektronflöde: När elektronerna frigörs från anoden flödar de genom en extern krets (som en tråd) mot katoden, drivet av skillnaden i elektrisk potential mellan de två elektroderna.
3. Att upprätthålla flödet: Elektrolyten tillåter flödet av joner att slutföra kretsen. Rörelsen av joner i elektrolyten balanserar elektronflödet i den yttre kretsen, vilket säkerställer en kontinuerlig ström.
typer av elektriska celler:
* primära celler (icke-rechargeable): När den kemiska reaktionen når slutförandet är cellen oanvändbar och måste bytas ut. Exempel:Batterier i vardagliga enheter som fjärrkontroller, ficklampor.
* sekundära celler (laddningsbara): Den kemiska reaktionen kan vändas genom att applicera en extern ström och återställa cellen på dess ursprungliga tillstånd. Exempel:Batterier i mobiltelefoner, bärbara datorer.
Nyckelpunkter:
* kemisk energi omvandlas till elektrisk energi.
* Skillnaden i elektrisk potential mellan elektroderna är cellens "spänning".
* Mängden ström som en cell kan ge beror på hastigheten för den kemiska reaktionen och storleken på elektroderna.
I enkla termer driver den kemiska reaktionen i cellen rörelsen av elektroner och skapar ett flöde av elektricitet.
