* kinetisk energi: Detta är rörelsens energi. Molekyler rör sig ständigt, vibrerar, roterar och översätter (flyttar från plats till plats). Ju snabbare de rör sig, desto mer kinetisk energi har de.
* Temperatur: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin för alla molekyler i ett ämne. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig molekylerna i genomsnitt.
Här är en enkel analogi:
Föreställ dig ett rum fullt av människor. Om alla står stilla har rummet en låg "temperatur" (låg genomsnittlig kinetisk energi). Om alla dansar och rör sig runt har rummet en högre "temperatur" (högre genomsnittlig kinetisk energi).
Nyckelpunkter:
* Absolut noll: Vid absolut noll (-273,15 ° C eller 0 kelvin) har molekyler teoretiskt ingen kinetisk energi. Detta är den lägsta möjliga temperaturen.
* Olika ämnen, olika energier: Även vid samma temperatur har olika ämnen olika genomsnittliga kinetiska energier. Detta beror på att molekylerna i olika ämnen har olika massor och bindningsstyrkor.
* Värmeöverföring: Värmeöverföring är flödet av energi från en region med högre temperatur till ett område med lägre temperatur. Denna energiöverföring får molekylerna i det varmare området att sakta ner och molekylerna i det svalare området för att påskynda tills de når termisk jämvikt.
Sammanfattningsvis är temperaturen ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig molekylerna i genomsnitt.
