1. Aufbau -principen: Elektroner fyller först de lägsta tillgängliga energinivåerna och flyttar till högre energinivåer endast när de lägre är fulla. Denna princip kallas ibland "uppbyggnadsprincipen."
2. Pauli -uteslutningsprincipen: Varje orbital kan ha högst två elektroner, och dessa elektroner måste ha motsatta snurr (en snurr upp, en snurr ner). Detta visualiseras ofta som att ha en elektron med snurr "upp" (representerad av en pil som pekar uppåt) och en elektron med snurr "ner" (representerad av en pil som pekar nedåt).
3. Hunds regel: Vid fyllning av orbitaler inom ett underskal (t.ex. 2p -underskalet) kommer elektroner att ockupera varje omlopp individuellt innan de fördubblas i någon omlopp. Detta innebär att de kommer att fylla varje orbital med en elektron innan de lägger till en andra elektron till någon av orbitalerna.
4. Aufbau -diagrammet: Detta är en visuell representation av den ordning som energinivåerna är fyllda. Den visar arrangemanget av orbitaler och hjälper till att förutsäga elektronkonfigurationen för en atom.
Här är en sammanfattning av hur elektroner fyller energinivåer:
* Först är den lägsta energinivån (n =1) fylld. Denna nivå har bara ett underskal (1s) som kan hålla upp till 2 elektroner.
* Därefter fylls n =2 energinivån. Denna nivå har två underskal (2s och 2p). 2S -underskalet kan hålla upp till 2 elektroner, och 2p -underskalet kan hålla upp till 6 elektroner.
* Fortsätter uppåt är n =3 energinivån fylld, följt av n =4 -nivån, och så vidare.
Viktiga anteckningar:
* Ordern på att fylla underskal kan ibland avvika från Aufbau -principen på grund av orbitalernas relativa energi. Till exempel fylls 4S -underskalet före 3D -underskalet.
* Elektronkonfigurationen för en atom beskriver fördelningen av elektroner i dess olika energinivåer.
* Att förstå hur elektroner fyller energinivåer är avgörande för att förstå det kemiska beteendet hos atomer och molekyler.
Exempel:
* syre (O) har 8 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1S²2S²2P⁴. Det här betyder:
* Två elektroner fyller 1S -underskalet.
* Två elektroner fyller 2S -underskalet.
* Fyra elektroner fyller 2p -underskalet, med två elektroner i var och en av 2p -orbitalerna.
