e =hν
där:
* e är fotonens energi (mätt i Joules)
* h är Plancks konstant (cirka 6,626 x 10^-34 J⋅S)
* v är fotonens frekvens (mätt i Hertz)
Här är vad detta betyder:
* Högre frekvensfotoner har högre energi. Det är därför ultraviolett ljus är mer energiskt (och potentiellt skadligt) än synligt ljus, vilket är mer energiskt än infrarött ljus.
* lägre frekvensfotoner har lägre energi.
* En energi från en foton kvantiseras, vilket innebär att den bara kan existera i diskreta värden. Detta innebär att en foton inte kan ha ett energibelopp mellan två specifika energinivåer.
Exempel:
Låt oss säga att du har en foton med en frekvens på 10^15 Hz. För att beräkna dess energi:
* E =(6.626 x 10^-34 J⋅S) * (10^15 Hz)
* E =6.626 x 10^-19 j
Detta betyder att fotonen har en energi på 6,626 x 10^-19 joules.
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Fotoner är paket med ljusenergi.
* En energi från en foton är direkt proportionell mot dess frekvens.
* En energi från en foton kvantiseras, vilket innebär att den bara kan existera i diskreta värden.
Jag hoppas att denna förklaring är till hjälp! Låt mig veta om du har ytterligare frågor.
