Förhållandet mellan ett objekts massa och mängden värme som krävs för att ändra temperaturen är direkt proportionell . Detta betyder att:

* mer massa =mer värme krävs

* mindre massa =mindre värme krävs

Här är en uppdelning:

* Värmekapacitet: Varje ämne har en specifik värmekapacitet, vilket är mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av det ämnet med 1 grader Celsius (eller Kelvin).

* massa: Massan på ett objekt påverkar direkt mängden värmeenergi som behövs. En större massa innebär att det finns fler molekyler som ska värmas, vilket kräver mer energi.

* Temperaturförändring: Den önskade temperaturförändringen påverkar också värmebehovet. En större temperaturförändring kräver mer energi.

Formeln:

Förhållandet uttrycks i följande formel:

q =m * c * Δt

Där:

* q är mängden värmeenergi (i Joules)

* m är objektets massa (i gram)

* c är den specifika värmekapaciteten för ämnet (i j/g ° C)

* ΔT är förändringen i temperaturen (i ° C)

Exempel:

Föreställ dig att du har två krukor vatten. En kruka har 1 liter vatten (cirka 1000 gram) och den andra har 2 liter (cirka 2000 gram). För att höja temperaturen på båda krukorna med 10 ° C kräver den större potten dubbelt så mycket värmeenergi som den mindre potten.

I huvudsak är ju mer massivt objekt, desto mer värmeenergi kräver det för att genomgå en given temperaturförändring.