Så här fungerar det:

* elektrokemiska reaktioner: Batterier använder kemiska reaktioner för att omvandla kemisk energi till elektrisk energi. Detta involverar ett flöde av elektroner från en elektrod (anoden) till en annan (katoden) genom en extern krets.

* lagrad kemisk potential: Den kemiska energin lagras i form av kemisk potentialskillnad mellan anoden och katoden. Denna skillnad skapas genom arrangemanget av de kemiska komponenterna i batteriet.

* urladdning och laddning: När batteriet släpps fortsätter den kemiska reaktionen och genererar en elektrisk ström. När batteriet laddas, vänder den yttre strömmen den kemiska reaktionen och återställer den initiala kemiska potentialen.

Exempel:

I ett enkelt bly-syrabatteri lagras den kemiska energin i form av blydioxid (PBO2) och bly (Pb) plattor nedsänkta i en svavelsyralösning. Under urladdning reduceras blydioxid till bly sulfat (PBSO4), och bly oxideras för att bly sulfat, frigöra elektroner och generera elektrisk ström. Laddning vänder denna process.

Sammanfattningsvis:

Batterier lagrar energi i form av kemisk energi, som omvandlas till elektrisk energi genom elektrokemiska reaktioner. De specifika kemiska föreningarna och deras arrangemang bestämmer batteriets kapacitet och spänning.