* Hög kinetisk energi: Gaspartiklar rör sig Mycket snabbt och slumpmässigt . Denna ständiga rörelse är ett resultat av deras höga kinetiska energi , som är rörelsens energi.
* Svaga intermolekylära krafter: Krafterna för attraktion mellan gaspartiklar (intermolekylära krafter) är mycket svaga . Detta gör att partiklarna kan röra sig fritt och självständigt, vilket bidrar till deras höga energi.
* Avstånd mellan partiklar: Gaspartiklar är långt ifrån varandra , med mycket större utrymme mellan dem jämfört med vätskor eller fasta ämnen. Detta innebär att de inte kolliderar varandra så ofta, vilket gör att de kan behålla sin höga kinetiska energi.
Ju högre temperaturen på en gas, desto högre är den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar.
Tänk på det här sättet: Föreställ dig att du är i ett trångt rum (som en solid). Du stöter på människor och du kan inte röra dig fritt. Föreställ dig nu att du är i ett stort, tomt fält (som en gas). Du kan springa och röra dig med lätthet eftersom det finns mycket mer utrymme och mindre motstånd.
