Här är en uppdelning:
* Definition: Sammanhängande energi är mängden energi som måste tillförs för att bryta alla intermolekylära krafter som håller molekylerna samman i en kondenserad fas (fast eller vätska).
* enheter: Kohesiv energi mäts vanligtvis i enheter av kJ/mol .
* Betydelse: Sammanhängande energi bestämmer många viktiga fysiska egenskaper hos ett ämne, inklusive:
* smältpunkt: Högre sammanhängande energi leder till högre smältpunkter.
* kokpunkt: Högre sammanhängande energi leder till högre kokpunkter.
* löslighet: Ämnen med liknande sammanhängande energier tenderar att vara lösliga i varandra.
* viskositet: Vätskor med hög sammanhängande energi tenderar att vara mer viskösa.
* Typer av intermolekylära krafter: Den sammanhängande energin beror på typerna och styrkorna hos de intermolekylära krafterna som finns mellan molekylerna. Dessa krafter kan inkludera:
* van der Waals Forces: Dessa är svaga, korta räckvidd som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion som involverar en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor). Det är relativt starkt.
* joniska krafter: Dessa är elektrostatiska attraktioner mellan joner.
Exempel:
* Vatten: Vattenmolekyler har stark vätebindning mellan dem, vilket resulterar i en hög sammanhängande energi. Det är därför vatten har en relativt hög kokpunkt och är ett bra lösningsmedel för många ämnen.
Beräkning av sammanhållen energi:
Att beräkna den sammanhängande energin hos en molekyl direkt är ofta svårt. Det kan emellertid uppskattas med hjälp av teoretiska metoder eller genom att mäta entalpin av förångning, vilket är den energi som krävs för att förånga en mol av ämnet vid dess kokpunkt.
Sammanfattningsvis: Sammanhängande energi är ett avgörande koncept inom kemi som hjälper oss att förstå de fysiska egenskaperna hos ämnen och styrkan hos krafterna som håller molekyler ihop.
