1913 föreslog Bohr sin Bohr -modell av atomen, som införlivade idéerna om:
* Rutherfords modell: Atomen har en positivt laddad kärna omgiven av negativt laddade elektroner.
* Plancks kvantteori: Energi kvantiseras, vilket innebär att den finns i diskreta paket som kallas Quanta.
Bohrs modell uppgav att elektroner kretsar runt kärnan i specifika cirkulära vägar som kallas Energinivåer , var och en med en definierad energi. Elektroner kan endast existera i dessa specifika energinivåer och kan övergå mellan dem genom att absorbera eller avge specifika mängder energi.
Medan Bohr -modellen är en förenkling och har ersatts av mer exakta modeller, gav den en avgörande ram för att förstå beteendet hos elektroner i atomer och lagt grunden för utvecklingen av modern kvantmekanik.
