Här är varför:

* Temperatur och energi: Temperaturen på ett ämne är direkt relaterad till den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar. Högre temperaturer innebär högre kinetisk energi.

* State of Matter: Fasta ämnen har en fast form och volym eftersom deras partiklar är tätt packade och har låg kinetisk energi. De vibrerar på plats men rör sig inte fritt.

* Gasegenskaper: Gaser har å andra sidan ingen fast form eller volym. Deras partiklar är långt ifrån varandra, rör sig snabbt och kolliderar ofta. Denna höga kinetiska energi är det som ger gaser deras förmåga att expandera för att fylla alla behållare.

Tänk på det här sättet: Föreställ dig ett rum fullt av människor. I ett fast ämne är alla tätt packade ihop och rör sig knappt. I en gas springer alla fritt runt och stöter på varandra.

Viktig anmärkning: Medan gaspartiklar i allmänhet har högre genomsnittlig kinetisk energi, finns det undantag:

* plasma: Plasma är ett tillstånd av materia där partiklar har ännu högre energi än gaser.

* Extreme förhållanden: Under extremt tryck och temperatur kan till och med fasta ämnen ha mycket hög kinetisk energi.