* Temperatur mäter molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Kinetisk energi är rörelsens energi. Ju snabbare molekylerna rör sig, desto högre är temperaturen.
* Total energi är mer än bara kinetisk energi. Ett ämne totala energi inkluderar:
* kinetisk energi: Energin i molekylernas rörelse.
* Potentiell energi: Energin som lagras i bindningarna mellan molekyler och själva molekylerna.
Så medan temperaturen är direkt relaterad till den genomsnittliga kinetiska energin i ett ämne, representerar den inte den totala energin i det ämnet.
Här är ett exempel:
Föreställ dig två koppar vatten, en vid rumstemperatur och en uppvärmd till kokning.
* Det kokande vattnet har en högre temperatur, vilket innebär att dess molekyler i genomsnitt rör sig snabbare.
* Den större mängden vatten i kokkoppen kan emellertid ha mer total energi även om dess temperatur är densamma som den mindre koppen vatten.
kort sagt: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler, men det är inte ett direkt mått på den totala energin som ett ämne har.
