* Elektronisk konfiguration: Icke -metaller har vanligtvis ett nästan fyllt yttre elektronskal. Detta innebär att de har en stark attraktion för elektroner och tenderar att få elektroner för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal.
* bindning: Icke -metaller bildar kovalenta bindningar, där elektroner delas mellan atomer. Dessa delade elektroner hålls tätt i bindningen och är inte fria att röra sig i hela materialet.
I kontrast:
* metaller: Metaller har bara några elektroner i sitt yttre skal. Dessa elektroner hålls löst och rör sig lätt genom det metalliska gitteret, vilket möjliggör fritt flöde av el.
Här är en analogi:
Föreställ dig ett trångt rum. Om rummet representerar en icke -metall är folket elektronerna. Alla är tätt packade, håller fast vid varandra, och det finns inget utrymme att röra sig fritt. Detta liknar hur elektroner är tätt bundna i kovalenta bindningar.
Föreställ dig nu ett rymligt rum med bara ett fåtal människor. Dessa människor kan enkelt röra sig och interagera med varandra. Detta representerar en metall, där elektroner har gott om utrymme och kan flyta enkelt.
Undantag:
Medan de flesta icke -metaller är dåliga ledare, finns det några undantag. Till exempel grafit , en form av kol, är en bra ledare på grund av de delokaliserade elektronerna i dess struktur. Dessa undantag är dock sällsynta.
