Här är varför:
* fasta ämnen: Molekyler i ett fast ämne är tätt packade och har mycket begränsad rörelse. De vibrerar på plats men har inte friheten att röra sig. Detta innebär att de har den lägsta kinetiska energin jämfört med vätskor och gaser.
* vätskor: Molekyler i en vätska har mer rörelsefrihet än fasta ämnen. De kan glida förbi varandra, men är fortfarande relativt nära varandra. Detta innebär att de har mer kinetisk energi än fasta ämnen.
* gaser: Molekyler i en gas sprids långt ifrån varandra och rör sig fritt i alla riktningar. De har den högsta kinetiska energin i de tre faserna.
Sammanfattningsvis: Mängden molekylär energi (mestadels kinetisk energi) är direkt relaterad till rörelsefriheten för molekyler, som är lägst i fasta ämnen, högre i vätskor och högst i gaser.
