Här är varför:

* molekylavstånd och rörelse:

* fasta ämnen: Molekyler är tätt packade och vibrerar på plats. Det krävs mycket energi för att öka sin vibrationsrörelse och höja temperaturen.

* vätskor: Molekyler är mer löst packade och kan röra sig runt varandra. De absorberar värmeenergi lättare, vilket leder till snabbare temperaturökningar.

* gaser: Molekyler är långt ifrån varandra och rör sig fritt. De har minst motstånd mot att absorbera värmeenergi och värmer därför upp snabbast.

* Specifik värmekapacitet: Detta är mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på ett ämne med en viss mängd. Gaser har i allmänhet lägre specifika värmekapacitet än vätskor, och vätskor har lägre specifika värmekapacitet än fasta ämnen. Detta innebär att gaser kräver mindre energi för att öka temperaturen.

Sammanfattningsvis:

* fasta ämnen: Längaste uppvärmning

* vätskor: Snabbare uppvärmning än fasta ämnen

* gaser: Snabbaste uppvärmning

Exempel:

Föreställ dig att du har en kastrull, ett isblock och en ballong fylld med luft. Om du applicerar samma mängd värme på alla tre kommer ballongen att värma upp den snabbaste, följt av vattnet och sedan isen.