Intern energi och idealiska gaser
* Intern energi: Den inre energin i en idealisk gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur. Detta innebär att den inre energin ökar när temperaturen ökar.
* Idealisk gaslag: Den ideala gaslagen hjälper oss att förstå förhållandet mellan tryck, volym, temperatur och antalet mol på en gas.
Uppvärmning av den perfekta gasen
När du värmer en idealisk gas ökar du den genomsnittliga kinetiska energin för dess molekyler. Detta innebär att molekylerna rör sig snabbare och kolliderar oftare. Här är vad som händer specifikt i det här fallet:
* Temperaturökning: Temperaturen ökar från 0 ° C (273,15 K) till 4 ° C (277,15 K). Detta är en liten temperaturförändring.
* Intern energiökning: Eftersom den inre energin i en idealisk gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur kommer den inre energin i gasen också att öka med en liten mängd. Den exakta mängden beror på antalet mol på gasen.
Viktig anmärkning:
* konstant volym: Om uppvärmningsprocessen inträffar vid konstant volym beror den inre energiökningen enbart på temperaturökningen. Detta beror på att det inte görs något arbete av gasen.
* konstant tryck: Om värmeprocessen inträffar vid konstant tryck kommer en del av värmeenergin att användas för att göra arbete på omgivningen när gasen expanderar. Detta innebär att den inre energiökningen kommer att vara mindre än värmen som tillsätts.
Slutsats
Den inre energin i en idealisk gas ökar när den värms upp från 0 ° C till 4 ° C. Den exakta mängden ökning beror på antalet mol i gasen och om processen sker vid konstant volym eller konstant tryck.
