Här är varför:
* kinetisk energi och temperatur: Den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen (i Kelvin). Detta är en grundläggande relation i den kinetiska teorin om gaser.
* Uppvärmning och energiöverföring: När du värmer en gas lägger du till energi till systemet. Denna energi absorberas av gasmolekylerna, vilket får dem att röra sig snabbare.
* konstant tryck: Att hålla trycket konstant betyder att gasens volym kan expandera. När molekylerna rör sig snabbare och kolliderar oftare med behållarväggarna skulle trycket naturligtvis öka. Det konstanta trycktillståndet gör det dock möjligt för volymen att expandera, vilket minskar tryckökningen.
Sammanfattningsvis: Uppvärmning av en gas vid konstant tryck ökar direkt den genomsnittliga kinetiska energin i dess molekyler. Denna ökade kinetiska energi återspeglas i gasens högre temperatur.
