Den innersta energinivån i en atom kan innehålla maximalt två elektroner .

Detta beror på följande skäl:

* Quantum Numbers: Den innersta energinivån motsvarar det huvudsakliga kvanttalet (n) =1. Denna nivå har bara ett delskal (s), som kan innehålla maximalt två elektroner.

* Paulis uteslutningsprincip: Denna princip säger att inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvanttal (n, l, m_l , m_s ). "s"-underskalet har bara en orbital, som kan hålla två elektroner med motsatta snurr.

Därför kan den innersta energinivån bara rymma två elektroner med motsatta snurr.