Här är varför:

* Principal Quantum Number (N): Detta nummer beskriver energinivån för en elektron. Det kan vara alla positiva heltal (1, 2, 3, etc.). Högre värden på N motsvarar högre energinivåer.

* Angular momentum kvantantal (L): Detta nummer beskriver formen på en elektron orbital. Det kan sträcka sig från 0 till N-1.

* l =0 motsvarar en s orbital (sfärisk form)

* l =1 motsvarar en p orbital (hantelform)

* l =2 motsvarar en d -orbital (mer komplex form)

* l =3 motsvarar en f orbital (ännu mer komplex form)

I fallet med 3D -sublevel:

* "3" indikerar att elektronerna i denna sublevel är i den tredje energinivån (n =3).

* "D" indikerar att sublevel har L =2.

Så för alla d -sublevel är värdet på n alltid ett större än värdet på l.