1. Identifiera analyt:
* Vad försöker du mäta? Är det koncentrationen av en syra, en bas, en metalljon eller något annat? Detta bestämmer vilken typ av titrering du behöver.
2. Välj titrant:
* Acid-bas-titrering:
* för en sur analyt: Använd en stark bas som natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH).
* för en grundläggande analyt: Använd en stark syra som saltsyra (HCl) eller svavelsyra (H₂SO₄).
* redox -titrering:
* Använd ett starkt oxidationsmedel om din analyt lätt oxideras (t.ex. kaliumpermanganat (KMNO₄) eller jod (I₂)).
* Använd ett starkt reducerande medel om din analyt lätt reduceras (t.ex. natriumtiosulfat (na₂s₂o₃)).
* Utfällningstitrering:
* Använd ett reagens som bildar en fällning med din analyt (t.ex. silvernitrat (AGNO₃) för kloridjoner).
* Komplexometrisk titrering:
* Använd ett komplexande medel som bildar ett stabilt komplex med din analyt (t.ex. EDTA för metalljoner).
3. Tänk på stökiometri:
* Reaktionen mellan analyt och titrant måste vara känd och stökiometriskt balanserad. Detta är viktigt för att beräkna analytens koncentration exakt.
4. Välj en indikator:
* Välj en indikator som ändrar färg vid ekvivalenspunkten för reaktionen. Ekvivalenspunkten är när mullvad med titrant tillsattes är exakt lika med molen av analyt närvarande.
Exempel:
* titrerande vinäger (ättiksyra) med natriumhydroxid: Här är analyten ättiksyra (en svag syra). Titranten är natriumhydroxid (en stark bas). En indikator som fenolftalin används, som ändrar färg vid ekvivalenspunkten.
* titrering av en lösning av järn (II) joner med kaliumpermanganat: Analyten är järn (ii) joner (Fe²⁺). Titranten är kaliumpermanganat (kmno₄). Reaktionen är redox, och ingen extern indikator krävs eftersom permanganatjoner är intensivt lila och lösningen blir rosa vid ekvivalenspunkten.
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Titranten bör vara en lösning av känd koncentration. Detta kallas standardlösningen .
* Analytlösningen bör vara av okänd koncentration.
* Titreringen utförs tills indikatorn ändrar färg, vilket signalerar ekvivalenspunkten.
* Volymen av titrant som används kan sedan användas för att beräkna koncentrationen av analyt.
Om du är osäker på vad du ska titrera mot, kontakta en lärobok eller referensmaterial för specifika exempel och vägledning.
