Medan massan och volymen av ett ämne från prov till prov av materialet förblir förhållandet mellan massan och densiteten densamma under samma tryck och temperatur. Det är ofta användbart att jämföra densiteten hos ett ämne med densiteten hos ett referensmaterial. Denna jämförelse är känd som den specifika gravitationen. För fasta ämnen och vätskor användes vanligen vanligen vatten som referenstäthet, medan torrluft vid 32 grader Fahrenheit och en atmosfär av tryck vanligtvis används som referensdensitet för gaser. Eftersom specifik gravitation bara är ett förhållande mellan ämnets densiteter kan det lösas genom att helt enkelt dividera mellan ämnets densitet med referensmaterialets densitet.
Specifik gravitation av vätskor och fasta ämnen
Mäta densiteten hos den flytande eller fasta substansen för vilken specifik gravitation kommer att beräknas. Densitet kan beräknas genom att massans massa divideras med volymen (densitet = massa /volym). Medan massa vanligtvis bestäms med hjälp av en balans används en mängd olika tekniker för att mäta volymen beroende på ämnet, såsom graderade cylindrar för vätskor, linjaler för att mäta sidorna av en vanlig fast eller vattenförskjutning för olösliga oregelbundna fastämnen.
Referensmaterialets densitet, i det här fallet färskvatten vid 39 grader Fahrenheit. Vid denna temperatur är färskt vatten vid sin största densitet vid 1 gram per milliliter.
Dela upp densiteten hos den ursprungliga substansen med referensmaterialets densitet för att ge den specifika gravitationen. Till exempel är densiteten av guld 19,3 gram per milliliter. Detta ger guld en gravitation av 19,3. Med andra ord är guld 19,3 gånger tätare än färskvatten vid 39 grader Fahrenheit. Observera att användandet av vatten vid 39 grader Fahrenheit gör att gravitationen kan vara densamma som densiteten, även om gravitationen är dimensionslös och saknar måttenheter.
Specifikt gravitation av gaser
Mäta densiteten av den gas för vilken specifik gravitation skall beräknas. Återigen är densiteten förhållandet mellan substansens massa och volym. Det är också oerhört viktigt att notera gasens temperatur och tryck när dessa mätningar registreras, eftersom gasens volym och därmed densiteten varierar kraftigt med förändringar i tryck och temperatur.
Beräkna densiteten av torr luft vid en temperatur av 32 grader Fahrenheit och ett tryck av en atmosfär. Torr luft är luft där fuktinnehållet avlägsnas. Tätheten av torr luft vid denna temperatur och tryck är 1,2929 gram per kubikmeter. Det bör noteras att ibland används en annan temperatur för torrluftreferensen, och följaktligen har den torra luften en annan densitet än vid 32 grader Fahrenheit och en atmosfär. Temperaturen och trycket bör registreras när den slutliga gravitationen presenteras. Se även att tätheten för både gasen och torrluften ges i samma måttenheter. Medan metriska enheter är standard, anges densiteter ofta i gram per liter och gram per kubikmeter. Dessutom kan densiteter också ges med användning av avoirdupoismätningar såsom pund per kubikfot. Om densitetsenheterna skiljer sig från omvandling till de önskade enheterna kan det vara nödvändigt.
Dela ämnets densitet med referensdensiteten för torr luft för att ge ämnets specifika tyngdkrav. Återigen är specifik gravitation en dimensionslös kvalitet utan måttenheter. Till exempel är densiteten av koldioxid vid 32 grader Fahrenheit och en atmosfär 1,9769 gram per kubikmeter. Att fördela densiteten av koldioxid med tätheten av torr luft ger en specifik vikt av 1.529.
