Den ideala gaslagen avser ett antal gasers fysikaliska egenskaper till varandra. Enligt lagen är produkten av gasens tryck och volym proportionell mot produkten av dess temperatur och antalet molekyler i den. Vid ett känt tryck kan du därför beräkna gasens temperatur från dess volym och dess antal molekyler. Den sista faktorn som hänför sig till dessa värden är en konstant, känd som universalgaskonstanten.

Multiplicera gasens tryck, i atmosfären, med volymen i liter. Med ett tryck av exempelvis 4 atmosfärer och en volym på 5 liter ger 4 x 5 = 20.

Dela resultatet med antalet moler gas. Om till exempel gasen innehåller 2 mol molekyler: 20/2 = 10.

Dela resultatet med gaskonstanten, som är 0,08206 L atm /mol K: 10 /0,08206 = 121,86. Detta är gasens temperatur i Kelvin.

Subtrahera 273.15 för att omvandla temperaturen till grader Celsius: 121,86 - 273,15 = -151,29.