Enligt den nuvarande förståelsen av kvantmekaniken kan en elektrons vågfunktion inte delas eller fångas i klassisk mening. Vågfunktionen representerar en sannolikhetsfördelning för att hitta elektronen inom ett visst område i rymden, och den har inte en väldefinierad plats som klassiska partiklar har.

Inom kvantmekaniken kan partiklar uppvisa både partikelliknande och vågliknande beteenden, och våg-partikeldualitetsprincipen säger att all materia har både partikel- och vågegenskaper. En elektrons vågfunktion, ofta betecknad med Ψ, beskriver elektronens tillstånd och beteende, och den utvecklas med tiden enligt Schrödinger-ekvationen, en grundläggande ekvation inom kvantmekaniken.

Vågfunktionen ger information om sannolikheten att hitta elektronen inom en given rymdvolym, men den kan inte tolkas som en klassisk bana eller en fysiskt påtaglig enhet som en partikel. Istället är det en matematisk representation av elektronens kvanttillstånd och är avgörande för att bestämma olika egenskaper och beteenden hos elektronen inom ramen för kvantmekaniken.