Trycket som en gas utövar beror på gaspartiklarnas kollisioner med behållarens väggar. Idealgaslagen beskriver gasernas beteende under ideala förhållanden, vilket innebär att gaspartiklarna antas vara punktpartiklar utan växelverkan mellan dem.
I verkligheten interagerar gaspartiklar med varandra, och dessa interaktioner kan påverka trycket som utövas av gasen. Till exempel vid höga tryck är det mer sannolikt att gaspartiklarna kolliderar med varandra, vilket kan göra att trycket ökar.
Den ideala gaslagen är en bra approximation för beteendet hos gaser vid låga tryck och höga temperaturer, men den beskriver inte exakt beteendet hos gaser vid höga tryck eller låga temperaturer.
