De tre huvudtyperna av Van der Waals-styrkor är:
- Londons spridningskrafter: Dessa krafter är de svagaste av de tre typerna av Van der Waals-krafter. De orsakas av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelningen av molekyler. När elektronerna i en molekyl rör sig närmare ena sidan av molekylen blir molekylen lätt positiv på ena sidan och något negativ på andra sidan. Detta skapar en tillfällig dipol. Om en annan molekyl råkar vara i närheten kan den positiva änden av dipolen attrahera den negativa änden av den andra dipolen, och vice versa. Denna attraktion skapar en spridningskraft från London.
- Dipol-dipolkrafter: Dessa krafter uppstår mellan polära molekyler. Polära molekyler har en permanent dipol, vilket betyder att de har en positiv ände och en negativ ände. Den positiva änden av en molekyl kan attrahera den negativa änden av en annan molekyl, och vice versa. Denna attraktion skapar en dipol-dipolkraft.
- Vätebindning: Vätebindning är en speciell typ av dipol-dipolkraft som uppstår mellan molekyler som har en väteatom bunden till en kväve-, syre- eller fluoratom. Dessa väteatomer har en partiell positiv laddning, och kväve-, syre- och fluoratomerna har en partiell negativ laddning. Detta skapar en stark dipol-dipolkraft mellan väteatomerna och kväve-, syre- eller fluoratomerna.
Van der Waals krafter är viktiga i en mängd olika biologiska processer, såsom stapling av DNA-molekyler i kärnan och veckning av proteiner. De är också viktiga för materialens egenskaper, såsom hårdhet och styrka hos fasta ämnen och vätskors viskositet.
