Förhållandet mellan tryck och volym är omvänt proportionellt , vilket innebär att när den ena ökar, minskar den andra, förutsatt att temperaturen och mängden substans förblir konstant. Detta förhållande beskrivs av Boyles lag , som säger:

p₁v₁ =p₂v₂

Där:

* P₁ =initialtryck

* V₁ =initial volym

* P₂ =sluttrycket

* V₂ =slutvolym

Så här fungerar det:

* Föreställ dig en behållare med en fast mängd gas. Gasmolekylerna rör sig ständigt och kolliderar med väggarna i behållaren, vilket skapar tryck.

* Om du minskar behållarens volym (gör den mindre), Gasmolekylerna har mindre utrymme att röra sig.

* Detta betyder att de kolliderar med väggarna oftare, ökar trycket.

* Omvänt, om du ökar behållarens volym, Gasmolekylerna har mer utrymme, kolliderar med väggarna mindre ofta och trycket minskar.

Exempel:

* En cykelpump: När du skjuter ner på kolven minskar du volymen inuti pumpen. Detta ökar trycket, som tvingar luft in i däcket.

* En ballong: När du blåser i en ballong ökar du volymen inuti den. Trycket inuti ballongen minskar, men ballongen expanderar för att rymma den tillsatta luften.

Viktiga överväganden:

* Boyles lag gäller endast om temperaturen och mängden substans förblir konstant. Om dessa faktorer förändras kommer förhållandet mellan tryck och volym också att förändras.

* Detta förhållande är också viktigt i andra sammanhang, till exempel i människokroppen (t.ex. andning) , där tryckskillnaden mellan atmosfären och lungorna tillåter luft att flyta in och ut.