1. Konvertera enheter
* Temperatur (Celsius till Kelvin): T (k) =t (° C) + 273,15
Så 35 ° C =35 + 273,15 =308,15 K
* volym (liter till kubikmeter): 1 l =0,001 m³
Så 0,34 l =0,34 * 0,001 m³ =0,00034 m³
2. Använd den ideala gaslagen
Den ideala gaslagen är:PV =NRT
där:
* P =tryck (PA)
* V =volym (m³)
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (8.314 J/mol · k)
* T =temperatur (k)
3. Lös för tryck
Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för tryck:
P =(nrt) / v
4. Ersättningsvärden
P =(0,0233 mol * 8.314 J / mol · k * 308,15 K) / 0,00034 m³
5. Beräkna
P ≈ 1,76 x 10⁵ PA
Därför är trycket i ballongen cirka 1,76 x 10⁵ Pascals.