1. Konvertera enheter

* Temperatur (Celsius till Kelvin): T (k) =t (° C) + 273,15

Så 35 ° C =35 + 273,15 =308,15 K

* volym (liter till kubikmeter): 1 l =0,001 m³

Så 0,34 l =0,34 * 0,001 m³ =0,00034 m³

2. Använd den ideala gaslagen

Den ideala gaslagen är:PV =NRT

där:

* P =tryck (PA)

* V =volym (m³)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (8.314 J/mol · k)

* T =temperatur (k)

3. Lös för tryck

Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för tryck:

P =(nrt) / v

4. Ersättningsvärden

P =(0,0233 mol * 8.314 J / mol · k * 308,15 K) / 0,00034 m³

5. Beräkna

P ≈ 1,76 x 10⁵ PA

Därför är trycket i ballongen cirka 1,76 x 10⁵ Pascals.