Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Detta beskriver arrangemanget av elektroner i olika energinivåer och undervinnor inom en atom.
* Energinivåer (skal): Varje energinivå motsvarar ett annat avstånd från kärnan, med högre antal som indikerar större avstånd.
* perioder: Den periodiska tabellen är organiserad i rader som kallas perioder. Varje period motsvarar en specifik huvudsaklig energinivå (N) ockuperad av de yttersta elektronerna i elementen i den raden.
Exempel:
* litium (LI) har en elektronkonfiguration på 1S² 2S¹. Den högsta ockuperade energinivån är n =2. Därför tillhör den period 2.
* natrium (na) har en elektronkonfiguration på 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Dess högsta ockuperade energinivå är n =3. Därför tillhör den period 3.
Sammanfattningsvis bestäms perioden för ett element av den högst ockuperade energinivån för dess elektroner, inte enbart genom dess elektronkonfiguration. Elektronkonfigurationen hjälper oss att förstå energinivåerna, som i slutändan dikterar perioden.
