* atomantal (antal protoner): X har ett atomantal på 18, medan Y har ett atomantal på 20. Detta innebär att X har 18 protoner och Y har 20 protoner.

* massnummer (protoner + neutroner): Båda elementen har ett massantal på 40. Detta innebär att både X och Y har totalt 40 protoner och neutroner tillsammans.

Förhållandet:

Element X och Y är isotoper . Isotoper av ett element har samma antal protoner (atomantal) men skiljer sig åt i antalet neutroner.

Så här fungerar det:

* element x: Med ett atomantal på 18 (18 protoner) behöver det 22 neutroner för att uppnå ett massantal på 40 (18 protoner + 22 neutroner =40).

* element y: Med ett atomantal på 20 (20 protoner) behöver det 20 neutroner för att uppnå ett massantal på 40 (20 protoner + 20 neutroner =40).

Slutsats:

Element X och Y är isotoper. X har 22 neutroner, medan Y har 20 neutroner. De är olika former av samma element, men deras olika neutronräkningar ger dem något olika egenskaper.

Obs: Element X är argon (AR) och element y är kalcium (CA).