* Lägga till energi: När energi tillsätts till ett ämne får molekylerna inom den kinetisk energi. Detta får dem att vibrera snabbare och gå längre isär.
* fast till vätska (smältning): Att lägga till tillräckligt med energi bryter de styva bindningarna som håller molekylerna i en fast gitterstruktur, vilket gör att de kan flyta mer fritt.
* vätska till gas (kokning/förångning): Att lägga till ännu mer energi övervinner de intermolekylära krafterna helt, vilket gör att molekylerna sprids ut och rör sig självständigt som en gas.
* Ta bort energi: När energi avlägsnas från ett ämne förlorar molekylerna kinetisk energi, vilket får dem att vibrera långsammare och närma sig varandra.
* gas till vätska (kondens): Att ta bort energi bromsar gasmolekylerna, vilket gör att de kan bilda svaga bindningar och bli en vätska.
* vätska till fast (frysning): Att ta bort ännu mer energi gör att molekylerna bromsar avsevärt och låses i en fast gitterstruktur och bildar ett fast ämne.
Nyckelpunkter:
* Temperatur: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler. Högre temperaturer innebär mer energi och en större sannolikhet för fasförändringar.
* Tryck: Tryck kan också påverka fasförändringar. Ökande tryck kan tvinga molekyler närmare varandra, främja kondens eller frysning.
* entalpi av fasförändring: Mängden energi som krävs för att orsaka en fasförändring (t.ex. smältning, kokning) kallas entalpin av fusion eller entalpi av förångning. Denna energi används för att bryta bindningarna som håller molekylerna i det initiala tillståndet.
Sammanfattningsvis är drivkraften bakom fasförändringarna förändringen i energi, vilket påverkar rörelse och arrangemang av molekyler i ett ämne. Denna energi kan överföras genom värme, tryck eller andra mekanismer.
