* jonisk karaktär av bindningen: En större elektronegativitetsskillnad innebär att en atom har ett starkare drag på de delade elektronerna, vilket leder till en mer ojämlik delning och en större jonisk karaktär.
* Polarity of the Bond: Ju större elektronegativitetsskillnaden, desto mer polariserad blir bindningen. Detta innebär att de delade elektronerna dras närmare den mer elektronegativa atomen, vilket skapar partiella positiva och negativa laddningar (5+ och Δ-) på atomerna.
* bindningsstyrka (i vissa fall): I allmänhet är jonbindningar starkare än kovalenta bindningar. Därför, när elektronegativitetsskillnaden ökar, kan bindningsstyrkan också öka, särskilt när man närmar sig en fullständig jonisk karaktär. Det finns emellertid undantag, och vissa kovalenta bindningar med stora skillnader i elektronegativitet kan vara starkare än vissa jonbindningar.
* dipolmoment: Dipolmomentet är ett mått på polariteten hos en molekyl. Större elektronegativitetsskillnader leder till större dipolmoment.
Sammanfattningsvis:
En större elektronegativitetsskillnad leder till en mer jonisk bindning, starkare polaritet och ett större dipolmoment. Bindningsstyrkan kan också öka, men detta är inte alltid fallet.
