Starka intermolekylära krafter:
* kovalenta obligationer: I fasta ämnen som diamant och kvarts delar atomer elektroner för att bilda starka kovalenta bindningar. Dessa obligationer är den starkaste typen, vilket leder till mycket höga smältpunkter och hårdhet.
* joniska obligationer: I joniska fasta ämnen som bordsalt lockar motsatt ladda joner varandra starkt. Dessa elektrostatiska interaktioner är också ganska starka, vilket ger dessa fasta smältpunkter.
* Metalliska obligationer: Metaller har en unik bindning där elektroner delokaliseras och delas genom hela strukturen. Detta resulterar i stark attraktion och möjliggör utmärkt elektrisk och värmeledningsförmåga.
* vätebindningar: I många fasta ämnen bildar väteatomer speciella bindningar med mycket elektronegativa atomer som syre och kväve. Dessa bindningar är svagare än kovalenta eller joniska bindningar men ändå betydligt starkare än van der Waals -styrkor.
* van der Waals Forces: Även icke-polära molekyler uppvisar svaga attraktioner på grund av tillfälliga fluktuationer i elektrondensitet. Dessa krafter är mycket svagare än kovalenta, joniska eller vätebindningar, men de spelar fortfarande en roll för att hålla fasta partiklar tillsammans.
Fast arrangemang:
* Partiklar i ett fast ämne är arrangerade i ett mycket ordnat, upprepande mönster som kallas ett crystal gitter .
* Denna regelbundna struktur ger fasta ämnen deras definitiva form och volym.
Begränsad rörelse:
* Medan partiklar i ett fast vibrerar runt sina fasta positioner, kan de inte röra sig fritt som de i en vätska eller gas.
* Denna begränsade rörelse är varför fasta ämnen har en hög densitet jämfört med vätskor och gaser.
Nyckel takeaway: De starka intermolekylära krafterna som binder partiklar i ett fast arrangemang och begränsar deras rörelse är det som gör materia fast.
