1. Partikelrörelse:
* vätska: Partiklar i en vätska är relativt nära varandra men kan röra sig fritt, ständigt stöta och kollidera med varandra. Detta ger vätskor deras förmåga att flöda.
* frysning: När vätskan svalnar förlorar partiklarna energi. De rör sig långsammare och vibrerar mindre.
2. Attraktiva krafter:
* vätska: I en vätska är de attraktiva krafterna mellan partiklarna tillräckligt starka för att hålla dem nära varandra men tillräckligt svaga för att tillåta rörelse.
* frysning: När temperaturen sjunker tillräckligt övervinner de attraktiva krafterna mellan partiklarna den termiska energin (rörelsen). Detta får partiklarna att ordna sig i ett mer ordnat, fast mönster.
3. Det fasta tillståndet:
* frysning: I ett fast partiklar är partiklar tätt packade och vibrerar i fasta positioner. De kan inte röra sig fritt och ge fasta ämnen sin styvhet och form.
Sammanfattningsvis:
* frysning är i huvudsak en process för att minska partiklarnas kinetiska energi. Detta gör att de attraktiva krafterna kan dominera, vilket leder till en mer ordnad struktur med lägre rörlighet. Resultatet är en övergång från en fritt flödande vätska till ett styvt fast form.
Ytterligare anteckningar:
* Kristallstruktur: Det ordnade arrangemanget av partiklar i ett fast ämne bildar ofta ett upprepande mönster som kallas ett kristallgitter. Detta ger många fasta ämnen deras karakteristiska form och egenskaper.
* Undantag: Amorfa fasta ämnen, som glas, har inte en fast kristallstruktur och deras partiklar arrangeras mer slumpmässigt.
* densitet: Vanligtvis är fasta ämnen tätare än vätskor eftersom partiklarna är packade närmare varandra. Vatten är emellertid ett anmärkningsvärt undantag, där is är mindre tätt än flytande vatten. Detta beror på isens unika kristallstruktur.
