Här är varför:
* kinetisk molekylär teori: Gasens beteende förklaras av den kinetiska molekylteorin. Denna teori säger att gaspartiklar är i konstant, slumpmässig rörelse och har försumbara interaktioner med varandra.
* Inga starka attraktioner: Till skillnad från vätskor och fasta ämnen har gaspartiklar mycket svaga intermolekylära krafter mellan dem. Det betyder att de inte håller sig ihop och kan röra sig fritt.
* Stor avstånd: Gaspartiklar är långt ifrån varandra jämfört med sin storlek, vilket ger dem gott om utrymme att röra sig utan att stöta på varandra för ofta.
Andra exempel:
Medan gaspartiklar är det mest anmärkningsvärda exemplet, kan andra partiklar också röra sig oberoende under specifika förhållanden:
* plasma: I ett plasmatillstånd avlägsnas elektroner från atomer, vilket skapar en samling laddade partiklar som kan röra sig fritt.
* utspädda lösningar: I mycket utspädda lösningar kan lösta partiklar vara tillräckligt långt ifrån varandra för att röra sig självständigt.
Det är viktigt att komma ihåg att även i dessa fall interagerar partiklar fortfarande med varandra i viss utsträckning. De har bara betydligt mindre interaktion jämfört med de andra materiens tillstånd.
