Här är varför:
* Medelhastighet: Detta är medelhastigheten för alla partiklar i ett system. Det beräknas genom att summera hastigheterna för alla partiklar och dela med det totala antalet partiklar.
* mest troliga hastighet: Detta är den hastighet som det högsta antalet partiklar har i ett system. Det är toppen av hastighetsfördelningskurvan.
För en Maxwell-Boltzmann-fördelning av hastigheter (som är vanligt för idealiska gaser) beror förhållandet mellan de två på temperaturen:
* Låga temperaturer: Vid låga temperaturer är den mest troliga hastigheten större än medelhastigheten. Detta beror på att fördelningen är skev mot lägre hastigheter, så kurvens topp flyttas till vänster om genomsnittet.
* Höga temperaturer: När temperaturen ökar blir fördelningen mer symmetrisk. Vid höga temperaturer är medelhastigheten större än den mest troliga hastigheten. Detta beror på att distributionen blir mer utspridd, där genomsnittet dras mot högre hastigheter.
Sammanfattningsvis:
* Vid låga temperaturer är mest troliga hastighet> medelhastighet
* Vid höga temperaturer, medelhastighet> mest troliga hastighet
* Vid en specifik mellanliggande temperatur är de två hastigheterna lika.
Det är viktigt att komma ihåg att detta förhållande gäller för specifika distributioner som Maxwell-Boltzmann-distributionen. Andra distributioner kan ha olika förhållanden mellan genomsnittliga och mest troliga hastigheter.
