Här är varför:
* BOHR -modellen: Bohr -modellen är en förenklad modell av atomen som föreslogs i början av 1900 -talet. Den visar elektroner som kretsar runt kärnan i cirkulära stigar, liknande planeter som kretsar runt solen. Denna modell var till hjälp för att förklara några atomfenomen, men den visade sig senare vara felaktig.
* kvantmekanik: Den moderna förståelsen av atomstrukturen är baserad på kvantmekanik. Denna teori beskriver elektroner inte som partiklar som kretsar runt kärnan, utan som vågliknande enheter finns i sannolikhetsmoln känd som orbitaler.
* orbitaler: Orbitaler är inte definierade vägar, utan snarare regioner i rymden där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron. Formerna för dessa orbitaler bestäms av elektronens energinivå och interaktioner mellan elektroner.
Så istället för elliptiska banor har vi följande beskrivningar av elektronrörelse:
* Sannolikhetsfördelningar: Det finns elektroner inom specifika rymdregioner med olika sannolikheter.
* Wave-Particle Duality: Elektroner uppvisar både vågliknande och partikelliknande egenskaper.
* kvantantal: Energi, form och rumslig orientering av en elektron beskrivs av en uppsättning kvantantal.
Därför är atomernas rörelse inte elliptisk. Istället finns elektroner i sannolikhetsmoln som kallas orbitaler, beskrivna av kvantmekanik.
