• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >
    Hur man hittar molekylformeln från empirisk formel

    Den empiriska formeln för en kemisk förening är ett uttryck för de relativa överflöden hos de element som bildar den. Det är inte detsamma som molekylformeln, som berättar för det faktiska antalet atomer av varje element närvarande i en molekyl av föreningen. Olika föreningar med mycket olika egenskaper kan ha samma empiriska formel. Du kan härleda molekylformeln av en förening endast från dess empiriska formel, om du känner till föreningens molära massa.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    Om du känna till den empiriska formeln för en förening, du känner till de element som finns i föreningen och deras relativa proportioner. Beräkna molmassan baserat på formeln och dela den i massan av den aktuella föreningen. Divisionen ger dig ett heltal. Multiplicera prenumerationen av varje element i den empiriska formeln med detta nummer för att få molekylformeln för föreningen.

    Så här hittar du den empiriska formeln

    Kemister kan bestämma elementen i en förening och deras relativa procentsatser genom en kemisk reaktion med en känd förening som producerar produkter som de kan samla och väga. Efter det har de delat massan av varje element med sin molära massa för att bestämma antalet mol närvarande i en viss mängd - vanligtvis 100 gram. Antalet mol av varje element ger den empiriska formeln, som är det enklaste uttrycket av elementen närvarande i en enda molekyl av föreningen och deras relativa proportioner.

    Bestämning av molekylformeln

    första steget vid bestämning av molekylformeln för en förening är att beräkna den empiriska massan från dess empiriska formel. För att göra detta, kolla upp massan av varje element som är närvarande i föreningen, och multiplicera sedan det numret med prenumerationen som visas efter dess symbol i formeln. Summa massorna för att bestämma molmassan representerad av formeln.

    Nästa steg är att väga ett prov och sedan dela den empiriska massan i den aktuella massan av föreningen. Denna division ger ett heltal. Multiplicera prenumerationerna i den empiriska formeln med detta nummer för att bestämma molekylformeln.

    Exempel på

    1. Analys av en förening avslöjar den innehåller 72 g kol (C), 12 g väte (H) och 96 g syre (O). Vad är dess empiriska formel?

    Hitta antalet molar av varje element

    Börja med att dividera massan av varje element som är närvarande i föreningen med den molekylära massan av det elementet för att hitta antalet mol. Det periodiska tabellen berättar att molmassan av kol är 12 gram (ignorera fraktioner), den för väte är 1 gram och syrehalten är 16 gram. Föreningen innehåller därför 72/12 = 6 mol kol, 12/1 = 12 mol väte och 96/16 = 6 mol syre.

    Dela alla värden med det minsta antalet mol

    Där är 12 mol väte men bara 6 mol kol och syre, så dela med 6.

    Skriv den empiriska formeln

    Karbonerna till väte till syre är 1: 2: 1, så den empiriska formeln är CH 2O, vilket råkar vara kemisk formel för formaldehyd.

    2. Beräkna molekylformeln för denna förening, med tanke på att provet väger 180g.

    Jämför den inspelade massan med den för molmassan uttryckt av empirisk formel. CH 2O har en kolatom (12 g), två väteatomer (2 g) och en syreatom (16 g). Dess totala massa är således 30 gram. Emellertid väger provet 180 gram, vilket är 180/30 = 6 gånger så mycket. Du måste därför multiplicera prenumerationen av varje element i formeln med 6 för att få C 6H 12O 6, vilket är molekylformeln för föreningen.

    Detta är molekylär formel för glukos, som har mycket olika egenskaper än formaldehyd, även om de har samma empiriska formel. Misstag inte en för den andra. Glukos smakar bra i ditt kaffe, men att lägga formaldehyd i ditt kaffe kommer sannolikt att ge dig en mycket obehaglig upplevelse.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com