• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur man bestämmer en okänd kloridtitrering

    Kemister utför ett förfarande som kallas en titrering för att bestämma koncentrationen av ett lösningsmedel i en lösning. Kloridjoner är ett resultat av upplösning av vanligt bordsalt i vatten. Silvernitrat används vanligen som en titrant för bestämning av en okänd natriumkloridkoncentration. Silver- och kloridjonerna reagerar i ett 1 till 1 molförhållande (från kemisk ekvation i referens 1), vilket gör beräkningarna för denna speciella titrering relativt lätt.

    Använd din balans för att mäta 2,55 gram fast silvernitrat. Lägg till denna mängd i 500 ml bägaren och tillsätt vatten tills bägaren fylls på 300 ml märket. Rör om lösningen tills allt silvernitrat är upplöst. Detta kommer att skapa en 0,05 molar (M) silvernitratlösning.

    Ladda din titreringsburett med 0,05 silvernitrat.

    Lägg till 30 ml av din okända kloridlösning i 100 ml bägaren. Lägg till 3 droppar indikatorlösning till bägaren och placera den under buretten.

    Släpp en långsam ström av silvernitrat från buretten in i bägaren, vrid kloridlösningen hela tiden. Sluta omedelbart med att tillsätta silvernitrat när en transparent persikorfärg visas i kloridlösningen och försvinner inte. Denna färgförändring indikerar att lösningen har nått ekvivalenspunkten där mängden silverjoner är lika med mängden kloridjoner.

    Multiplicera molariteten hos silvernitratet med antalet liter som används för att uppnå persiken färg i kloridlösningen. Antag exempelvis att buretten indikerar att du använde 15 ml silvernitrat för att nå ekvivalenspunkten. Beräkningen skulle se ut så här:

    Använd moln silvernitrat = 0,05 mol /L x 0,015 L = 0,00075 mol

    Eftersom silver- och kloridjonerna reagerar i ett 1 till 1-förhållande avslöjar att det finns 0,00075 mol klorid i lösningen.

    Beräkna molär koncentration av kloridlösningen genom att dividera antalet mol närvarande i volymen av lösningen i liter.

    Kloridlösning koncentration = 0,00075 mol /0,03 L = 0,025 M

    I det här exemplet har den okända kloridlösningen en molär koncentration på 0,025 M.

    Varning

    Använd alltid din säkerhetsutrustning medan du arbetar med kemikalier.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com