Ammoniak (NH3) är en gas som lätt löser sig i vatten och beter sig som en bas. Ammoniakjämvikten beskrivs med ekvationen NH3 + H20 = NH4 (+) + OH (-). Formellt uttrycks lösningens surhet som pH. Detta är logaritmen för koncentrationen av vätejoner (protoner, H +) i lösningen. Basdissociationskonstant (Kb) definieras som Kb = [NH4 +] [OH -] /[NH3]. (Fästen refererar till den molära koncentrationen av joner eller molekyler i lösningen.) Kb är en konstant vid en given temperatur och tabuleras vanligtvis vid 25 grader Celsius. Kb-värdet för ammoniak är 1,8E-5 (notationen "E-5" betyder "tio i effekt -5").

Multiplicera Kb-värdet med den totala ammoniakkoncentrationen och numret 4. Den totala koncentrationen är summan av [NH4 +] och [NH3] i lösningen. Denna koncentration måste vara känd eller ges för att beräkna pH. Koncentrationen är till exempel lika med 0,1 molar. Då ska värdet i detta steg beräknas som 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.

Ta kvadratroten av värdet som erhållits i steg 1. I exemplet är det sqrt ( 7,2E-6) = 2,683E-3. (Observera att detta resultat är avrundat till tusendeltal.)

Subtrahera Kb-värdet från numret som erhållits i steg 2 och dela sedan resultatet med 2 för att beräkna koncentrationen av hydroxidjoner (OH-). I vårt exempel, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) /2 = 1.333E-3 molar.

Dela magneten 1E-14 med koncentrationen av hydroxidjoner (Steg 3 ) för att beräkna koncentrationen av protonerna [H +]: [H +] = 1E-14 /[OH-]. I vårt exempel, [H +] = 1E-14 /1.333E-3 = 7.502E-11.

Ta logaritmen (med basen 10) av protonkoncentrationen (steg 4) och multiplicera resultatet med -1 för att beräkna pH. I detta exempel pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12