Ta lite socker och släpp det i kaffe eller te. Rör det upp och sockret försvinner. Denna försvinnande gäller solubiliteten hos socker, det vill säga dess förmåga att lösa upp, hastigheten vid vilken den löses upp och den mängd som kommer att lösas upp i en given mängd vätska. Mätningen av hur mycket socker är i en viss mängd vätska, eller dess koncentration, kallas molaritet.

Löst

Löslighet avser skapandet av en lösning; två ämnen som blir en. Ämnet som löses, normalt det mindre ämnet, kallas lösta ämnet. Socker när den placeras i kaffe är ett lösningsmedel. Den stora substansen är lösningsmedlet, som kaffe. Vatten är ett vanligt lösningsmedel. Löslighet hänför sig till den relativa styrkan hos lösningsmedlet och lösningsmedlet. Ju lättare det är för lösningsmedlet att bryta isär, desto större är lösligheten.

Upplösning

Socker, eller C12H22O11, är en fast hållbar sammansättning av bindningar mellan molekylerna. Dessa bindningar representerar svaga intermolekylära krafter. När sockret som lösningsmedel blandar med lösningsmedelsvattnet löser bindningarna mellan molekylerna och sockret löses upp. Detta är ett resultat av samspelet mellan lösningsmedlets och lösningsmedlets molekyler och den genererade energin. Denna process fortsätter till den punkt där 1 800 gram socker löses i en liter vatten. För att mäta koncentrationen använd mol av lösningsmedel per liter lösning; Svaret är molaritet.

Mätning

Molaritet, betecknad som M eller mol per liter, mäts med antalet mol av lösningsmedel delat med en liter av lösningen. Massan av ett lösningsmedel uttrycks normalt i gram och måste omvandlas till mol. Det kräver användning av en omvandlingsfrekvens, eller antal gram per mol, som skiljer sig åt för varje upplösning. En mol är lika med solvensens atomvikt. Ett enkelt exempel är koldioxid eller CO2. Lägg till atomvikt av kol plus två gånger atomvikt av syre och summan är antalet gram koldioxid i en mol.

Löslighetsregler

Bodner Research Web listar tre löslighetsregler för salter som förutsäger om ett visst salt kommer att lösas upp i vatten. De involverar användning av molaritet som en mätning av koncentrationen. Salter med en lägsta koncentration av 0,1 M löses upp i vatten vid rumstemperatur. Ingen upplösning i vatten vid rumstemperatur sker för salter på mindre än 0,001 M. Lösningar mellan de två ytterligheterna visar liten löslighet.