Kemiets språk är den kemiska ekvationen. Den kemiska ekvationen definierar vad som inträffar under en given kemisk reaktion. Stoichiometri är termen som används för att beskriva förhållandena för reaktanter som interagerar för att producera produkter. Enligt fysikens första lag kan du varken skapa eller förstöra materia. Reaktanterna i ett kemiskt reagens kan endast göra produkter enligt kemiska ekvationen tills du använder upp en av reaktanterna, sedan stannar reaktionen. Den begränsande reaktanten är reaktanten närvarande i den minsta mängden. Den kemiska ekvationen uttrycker mängden reaktanter och produkter i mol, inte vikt. En mol beskriver ett specifikt antal atomer eller molekyler som används i kemiska reaktioner är lika med 6,02 X 10 ^ 23 partiklar.

Balansera den kemiska ekvationen av intresse. Enkla kemiska ekvationer måste balansera atomerna i reaktanterna med atomerna i produkterna. Den elektriska laddningen på reaktanssidan av ekvationen måste motsvara den elektriska laddningen på produktsidan av ekvationen. Antag exempelvis att reaktionen är: Na + Cl2 -> NaCl. För att balansera ekvationen måste antalet natrium- (Na) -atom och klorid (Cl2) atomer på reaktantsidan vara lika med antalet på produktsidan. För att göra ekvationsbalansen, tillsätt en natriumatom till reaktanssidan av ekvationen och ändra antalet NaCl till två. Den balanserade ekvationen är 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.

Konvertera antalet gram reaktanter till antalet mol reaktanter genom att dividera vikten av reaktant i gram av reaktorns atom- eller molekylvikt. Fortsatt exemplet är atomvikt av natrium 22,99 gram och atomvikt av klor är 35,45 gram. Eftersom klor existerar som en diatomisk molekyl är molekylvikten 70,90 gram. Antag att du har 1,5 gram natrium och 3,55 gram Cl2. Dela vikten av var och en av reaktanterna med sin atom- eller molekylvikt för att erhålla antalet moler med vilka du börjar reaktionen. Natrium, (1,5) /(22,99) = 0,0625 mol och klor, (3,55) /(70,90) = 0,0473 mol.

Jämför reaktorns förhållanden till stökiometrin i den balanserade ekvationen. Dela antalet mol av varje reaktant med antalet atomer eller molekyler som krävs för reaktionen. Fortsatt exemplet är natrium (0,0625) /2 = .0313 och klor är (0,0473) /1 = 0,0473.

Undersök stökiometrin i den kemiska ekvationen och bestäm mängden av de andra reaktanterna som krävs för fullständig avgasning mängden av en enda reaktant. Reaktanten med minst belopp för att tillfredsställa den balanserade ekvationen är den begränsande reaktanten. Genom att följa exemplet, baserat på den balanserade ekvationen för att använda all tillgänglig Cl2 (0,0473 mol), skulle du behöva 0,0946 mol Na. För att uttömma mängden natrium (0,0625 mol) skulle du behöva ha 0,0313 mol Cl2. Denna utvärdering indikerar att Cl2 är närvarande i överskott, så Na är den begränsande reaktanten.