I kemi måste du ofta göra analyser av lösningar. En lösning består av minst en löslig lösning i ett lösningsmedel. Molalitet representerar mängden löst ämne i lösningsmedlet. När molaliteten förändras påverkar den kokpunkten och fryspunkten (även känd som smältpunkten) för lösningen. Du kan enkelt bestämma vilken kok- eller fryspunkt för vilken lösning som helst med en enkel ekvation.
Observera lösningens molalitet (m). En högre molalitet kommer att öka kokpunkten och minska lösningens fryspunkt.
Använd en tabell för att slå upp fryspunktens fördjupning (Kf) eller kokpunktens höjd (Kb) konstant för ditt lösningsmedel (se resurser ). Varje ämne har en unik konstant som bestämmer hur mycket en mol löst material kommer att minska fryspunkten eller öka kokpunkten.
Beräkna förändringen i kokning eller frysningstemperatur med hjälp av följande formler: ΔTf \u003d Kf * m eller ΔTb \u003d Kb * m.
Lägg till det erhållna värdet för ΔTb till lösningsmedlets standardkokpunkt (ex. 100 C för vatten) eller subtrahera värdet som erhållits för ΔTf från lösningsmedlets standardfryspunkt (ex. 0 C för vatten).
Varningar
Om ämnet joniserar i lösning (ex. NaCl), är det nödvändigt att inkludera skåpbilen 't Hoff Factor (i). Denna faktor är lika med antalet joner och ingår i ekvationen enligt följande: ΔT \u003d Kf * m * i.
