• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är skillnaden mellan elektronisk geometri och molekylär form?

    När atomer binder till en central atom för att bilda en molekyl, tenderar de att göra det på ett sätt som maximerar avståndet mellan bindningselektroner. Detta ger molekylen en speciell form och när inga ensamma elektronpar är närvarande är den elektroniska geometrin densamma som molekylformen. Sakerna är olika när ett ensamstående par är närvarande. Ett ensampar är en uppsättning av två valenselektroner som inte delas mellan bindningsatomerna. Lone par upptar mer utrymme än bindningselektroner, så nettoeffekten är att böja molekylens form, även om elektronen geometrin fortfarande överensstämmer med den förutsagda formen.

    TL; DR (för länge, läste inte )

    I avsaknad av icke-bindande elektroner är molekylär form och elektronisk geometri desamma. Ett par icke-bongande elektroner, som kallas ett lone par, böjer molekylen något, men den elektroniska geometrin överensstämmer fortfarande med den förutspådda formen.

    Linjär elektronmätning

    En linjär elektrongeometri innebär en central atom med två par bindningselektroner i en vinkel av 180 grader. Den enda möjliga molekylära formen för en linjär elektrongeometri är linjär och är tre atomer i en rak linje. Ett exempel på en molekyl med en linjär molekylär form är koldioxid, CO2.

    Trigonal planär elektrogenometri

    Trigonal planelektrongeometri innebär tre par bindningselektroner i 120-graders vinkel mot varandra arrangerad i ett plan. Om atomer är bundna på alla tre ställen kallas molekylformen också trigonal planar; Om emellertid atomer är bundna vid endast två av de tre elektronerna, lämnar ett fria par kallas molekylformen böjd. En böjd molekylär form resulterar i att bindningsvinklarna är något något annorlunda än 120 grader.

    Tetrahedralelektronometri

    Tetrahedralelektrongeometri innebär fyra par bindningselektroner i vinklar på 109,5 grader från varandra, bildar en form som liknar en tetraeder. Om alla fyra par bindningselektroner är bundna till atomer kallas molekylär form också tetraedral. Namnet "trigonal pyramidal" är det fall där det finns ett par fria elektroner och tre andra atomer. För endast två andra atomer används benämnet "böjd", precis som molekylgeometrin som involverar två atomer bundna till en central atom med en trigonal planelektrongeometri.

    Trigonal bipyramidal elektrongenometri

    Trigonal bipyramidal är namnet som ges till elektrongenometrin som involverar fem par bindande elektronpar. Namnet kommer från formen av tre par i ett plan med 120 graders vinklar och de återstående två paren i 90 graders vinklar mot planet, vilket resulterar i en form som liknar två pyramider som är fästade ihop. Det finns fyra möjliga molekylära former för trigonala bipyramidala elektron-geometrier med fem, fyra, tre och två atomer bundna till den centrala atomen och kallas trigonal bipyramidal, seesaw, t-formad respektive linjär. De fria elektronparen fyller alltid de tre utrymmena med bindningsvinklar vid 120 grader först.

    Octahedralelektronometri

    Octahedralelektrongeometrin innebär sex par bindningselektroner, vilka alla är 90 grader till varandra. Det finns tre möjliga elektron-geometrier med sex, fem och fyra atomer bundna till den centrala atomen och kallas oktaediska, kvadratiska pyramidala respektive kvadratiska planar.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com