Mullvad är ett av de viktigare begreppen inom kemi. I tekniska termer består en mol av 6,022 x 10 23 molekyler av ett ämne. I mera praktiska termer är en mol det antal molekyler som krävs för att ha en mängd ämne i gram lika med ämnets molekylvikt i atommasseenheter, eller amu. Därför, om molekylvikten för ett ämne representerar det antal gram som krävs för 1 mol, kommer antalet mol representerade av en given mängd ämne vara lika med gram av det ämnet dividerat med dess molekylvikt. Matematiskt representeras detta av mol \u003d gram ÷ molekylvikt, eller mol \u003d g ÷ MW.

1. Hitta molekylformeln
   
   

   Bestäm molekylformeln för den förening vars mol kommer att beräknas. Om denna information inte redan finns, tillhandahåller många referensböcker och onlinedatabaser denna information, inklusive National Institute of Standards and Technology webbplats i resursavsnittet. Anta som exempel att du ville bestämma mol aspirin i en 250 mg aspirintablett. Att skriva "aspirin" i NIST-databasen avslöjar att läkemedlets kemiska namn är 2-acetyloxibensoesyra och dess molekylformel är C9H8O4. Detta indikerar att en aspirinmolekyl innehåller nio kolatomer, åtta väteatomer och fyra syreatomer.
   

2. Beräkna molekylvikten
   
   

   Beräkna föreningens molekylvikt med hjälp av atomvikterna i periodisk tabell över elementen. Multiplicera antalet av varje typ av atom med dess molekylvikt och summera sedan produkterna. När det gäller aspirin är molekylvikterna för kol, väte och syre 12,01, 1,01 respektive 16,00 amu. Molekylvikten för aspirin är därför 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) \u003d 180,17 amu.
   

3. Beräkna molerna
   
   

   Beräkna molens substans genom att dela substansen i gram med molekylvikten i amu. I detta fall innehåller aspirintabletten 250 mg eller 0,250 g. Därför 0,250 g ÷ 180,17 amu \u003d 0,00139 mol aspirin.