• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Fyra Karakteristika för Carbon

    Karbon representerar ett av de mest rikliga kemiska elementen på jorden och med sin massa faller det andra endast för syre. Livet på jorden är skyldigt, att det finns kol, eftersom det är den kemiska grunden för alla levande saker på denna planet. På grund av sina fyra valenselektroner binds kolmolekyler med syre, väte och kväve. Kol kopplar också med fosfor och svavel för att bilda de biokemiska byggstenar som innehåller fetter, proteiner och kolhydrater. Utan kol skulle människor inte existera i den form de gör idag.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    Karbonens egenskaper inkluderar dess förmåga att binda med syre, väte, kväve, fosfor och svavel. Kol biokemiska föreningar är avgörande för allt liv på jorden. På grund av sin bindningsförmåga kan kol bilda en-, dubbel- eller tredubbla kovalenta bindningar med andra atomer.

    Flera fysiska former

    Som ett allotropiskt biokemiskt element finns kol i flera fysiska former, jämnt även om de är kemiskt lika. Koldioxid finns som grafit, diamant eller kolstöd som finns kvar när kolbaserade föreningar upplever värme och tryck. Grafit, som finns i en arkliknande struktur, är mjuk och leder elektricitet. Diamant är däremot extremt svårt, leder inte elektricitet och är inert. Kolstöd innehåller kol, kol och andra ämnen som människor använder för energi.

    Karbonatomstruktur

    En stabil kolatom har sex protoner, sex neutroner och sex elektroner, vilket resulterar i en atomvikt av 12.011 och sitter i sjätte positionen på det periodiska systemet med element. Fyra av dess elektroner finns i atomens yttre skal, medan de andra två finns i det inre skalet. Solid state molekyler som består av endast bundna kolatomer bildar tetraedrala eller hexagonala former, beroende på substansens fysiska status.

    Kemiska egenskaper

    Koldioxidförbränningar i syre för att skapa koldioxid och kolmonoxid . Kol kan också bilda karbider när det upphettas med oxider. Till exempel bildar kalciumoxid uppvärmd med kol kalciumkarbid och kolmonoxid. Dessutom verkar kolföreningar såsom kolmonoxid som ett reduktionsmedel till metalloxider. Till exempel minskar ekstern värme från en källa som en ugn till järnoxid i en kolmonoxidmiljö järnoxiden.

    Kolkedjor

    Kol kan bilda kedjor kol i singel , dubbel- och trippelbindningar med andra kolatomer. Kallad koppling, denna process utgör grunden för skapandet av organiska föreningar och studien av organisk kemi. Även om andra element såsom kisel eller germanium är kapabla att begränsa kedjering kan kol också bilda kedjor av obegränsad storlek. Dessutom kan endast kol binda samman dubbla och tredubbla bindningar medan andra element endast kan bilda enstaka bindningar.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com