• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför blir det kallare att lägga till salt till vatten?

    Salt används ofta i glassproducenter för att göra vattnet som omger insidan av behållaren kall för att frysa grädden. Inom en halvtimme eller så kan det superkalla vattnet frysa sötad grädde tillräckligt för att göra det till glass. Hur gör salt så kallt för vatten?
    Vattenfysik

    För att bättre förstå detta fenomen krävs en förståelse av förhållandet mellan temperatur och fysiska tillstånd i vatten. Rörelsen av vattenmolekyler är beroende av vattnets temperatur. Varma temperaturer betyder snabb rörelse. Om rörelsen går tillräckligt snabbt produceras ånga. Kalla temperaturer betyder mindre rörelse tills temperaturen når en punkt som är tillräckligt låg för att stoppa molekylrörelsen helt i en process som vi kallar frysning.
    Frysningspunkt <<> Så hur gör salt (natriumklorid) vatten kallare? I huvudsak gör det inte. Salt arbetar för att trycka ner fryspunkten för vatten så att vattnet kan bli kallare än 32 grader Fahrenheit (noll grader Celsius) innan det blir till is. Faktiskt kan vatten som innehåller salt nå temperaturer på nästan minus 6 grader F.

    När glass tillverkas placeras grädde i en kapsel och roteras i ett isbad. Om inget salt tillsätts i isbadet är den lägsta temperaturen på 32 grader. Medan grädden kan frysa vid denna temperatur kan den göra det snabbare vid en lägre temperatur. När salt läggs till isbadet (vanligtvis bergsalt vid glassframställning) kommer det i kontakt med det tunna skiktet vatten på ytan av smältisen. Saltet upplöses och vattnet blir salt. Detta saltvatten har en lägre fryspunkt, så temperaturen på isbadet kan bli ännu kallare och därmed frysa glassen snabbare.
    Användningar av salt för att smälta is.

    Principen om att sänka saltet fryspunkten för vatten används ofta för att hålla vägarna säkra på vintern. Under snö- och ishändelser sprider lastbilar ett tunt lager salt på vägbanorna. Detta får snö och is att smälta vid påverkan snarare än frysa och gör vägarna våta snarare än isiga och farliga. Det finns dock en gräns för hur kallt vatten kan bli innan det fryser; vid extremt frigida temperaturer är det mer användbart att applicera sand på vägarna för att öka friktionen än att applicera salt. Andra typer av salt än natriumklorid kan användas vid kallare temperaturer. Kalciumklorid och magnesiumklorid kan till exempel smälta is vid låga temperaturer. Vissa av dessa föreningar kan emellertid vara skadliga för miljön och används bara ibland.
    Effekter av krossning av is

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com