När atomer binds till en central atom för att bilda en molekyl, tenderar de att göra det på ett sätt som maximerar avståndet mellan bindningselektroner. Detta ger molekylen en viss form, och när inga ensamma elektronpar är närvarande är den elektroniska geometri densamma som molekylformen. Saker är olika när ett ensamt par finns. Ett ensamt par är en uppsättning av två valenselektroner som inte delas mellan bindningsatomerna. Ensam par upptar mer utrymme än bindning av elektroner, så nettoeffekten är att böja formen på molekylen, även om elektrongeometri fortfarande överensstämmer med den förutsagda formen.

TL; DR (för lång; har inte läst )

I avsaknad av icke-bindande elektroner är molekylform och elektronisk geometri densamma. Ett par icke-bongande elektroner, kallat ett ensamt par, böjer molekylen något, men den elektroniska geometri överensstämmer fortfarande med den förutsagda formen.
Linear Electron Geometry

En linjär elektrongeometri involverar en central atom med två par bindningselektroner i en vinkel på 180 grader. Den enda möjliga molekylformen för en linjär elektrongeometri är linjär och är tre atomer i en rak linje. Ett exempel på en molekyl med en linjär molekylform är koldioxid, CO2.
Trigonal Planar Electron Geometry

Trigonal plan elektron elektrongeometri involverar tre par bindningselektroner i 120-graders vinklar till varandra anordnade i en plan. Om atomer är bundna på alla tre platserna kallas även molekylformen trigonal plan; emellertid, om atomer är bundna vid endast två av de tre elektronparen, vilket lämnar ett fritt par, kallas molekylformen böjd. En böjd molekylär form resulterar i att bindningsvinklarna är något annorlunda än 120 grader.
Tetrahedral electron Geometry

Tetrahedral elektrongeometry involverar fyra par bindningselektroner i vinklar på 109,5 grader från varandra och bildar en form som liknar en tetrahedron. Om alla fyra par av bindningselektroner är bundna till atomer kallas även molekylformen tetraedral. Namnet "trigonal pyramidala" ges till fallet där det finns ett par fria elektroner och tre andra atomer. För bara två andra atomer används namnet "böjd", precis som den molekylära geometri som involverar två atomer bundna till en central atom med en trigonal plan elektrongeometri.
Trigonal Bipyramidal elektrongeometri

Trigonal bipyramidala är namnet som ges till elektrongeometri som involverar fem par bindande elektronpar. Namnet kommer från formen av tre par i ett plan i 120-graders vinklar och de återstående två paren i 90-graders vinklar mot planet, vilket resulterar i en form som liknar två pyramider fästa samman. Det finns fyra möjliga molekylformer för trigonala bipyramidala elektrongeometrier med fem, fyra, tre och två atomer bundna till den centrala atomen och kallas trigonal bipyramidala, gungbräda, t-formade respektive linjära. De fria elektronparen fyller alltid de tre utrymmena med bindningsvinklar vid 120 grader först.
Octahedral Elektrongeometri.

Octahedrons elektrongeometri involverar sex par bindningselektroner, som alla är 90 grader till varandra. Det finns tre möjliga elektrongeometrier med sex, fem och fyra atomer bundna till den centrala atomen och kallas oktaedriska, fyrkantiga pyramidala respektive kvadratiska planet.